Question

（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

 

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__ ．步骤②发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．

（3）步骤⑥的名称是 ____________ 。

（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。

 

Answer 1

(10分)（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应(2分)； Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (1分) ；

（2）Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (2分)（3）蒸馏(1分);（4）5/3(2分);

（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+(2分)。

【解析】

试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol; （5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

考点：考查海水提溴反应原理、操作、反应的蜡烛方程式的书写的知识。