加入适量的硫酸.会使下列离子浓度减小的是( ) A.Na+B.K+C.Ba2+D.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是（　　）

A、Na⁺

B、K⁺

C、Ba²⁺

D、Cl^-

分析：加入适量的硫酸，与硫酸根离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

解答：解：加入适量的硫酸，Na⁺、K⁺、Cl^-均不能与硫酸根离子发生离子反应，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，因此离子浓度减少的是Ba²⁺，
故选C．

点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与SO₄^2-反应的离子的性质以及反应类型的判断．

练习册系列答案

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和

（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为

mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是

．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺+

ClO₂+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会

（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

，（列出算式，不需化简）

环境监测测定水中溶解氧的方法是：

（1）量取a(mL)水迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

（2）测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H⁺）使之生成I₂，再用b(mol/L)的Na₂SO₃溶液滴定（和I₂反应）消耗了V(mL)（以淀粉为指示剂）。有关的离子反应方程式为：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^-══2MnO(OH)₂（该反应极快）；

②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺══Mn²⁺+I²+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-══2I^-+S₄O₆^2-

回答：

（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为：________。

（2）滴定时（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

（3）测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗之后，直接加滴定剂Na₂S₂O₃会导致结果________。

（填偏高、偏低或无影响）

（4）滴定前滴定管充满Na₂S₂O₃溶液，并已排除气泡，但由于操作不慎，滴定后观察刻度时，发现滴定管下端有气泡，会导致结果________。（填偏高、偏低或无影响）

（5）若打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，会导致结果________。（填偏高、偏低或无影响）

某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H₂SO₄体积为____________ mL,量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g,若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……Ks5u

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为____________ mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

(4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是___________________。

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