25℃时.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)＝c(Cl-)＞cCH3COO-)＞c(OH-) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合:c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．0.1mol/LNa2CO3与题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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OH^－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是 (　　)

①一定存在Mg²^＋　②可能存在CO　③一定存在Cl^－　④可能存在Ba²^＋　⑤可能存在Mg²^＋

A．①③ B．②③

C．③⑤ D．④⑤

下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

^{下列图示实验正确的是}

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是 (　　)

A．n－8 B．n－3

C．n－1 D．n＋5