Question

（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.05  (2)0.3  (3)0.8  (4)Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O(每小题2分，共8分)

【解析】

试题分析：（1）根据该物质的化学式可知

分解生成的气体应该是CO₂

所以CO₂的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

则根据碳元素守恒可知

碳酸根的物质的量0.05mol

（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物

所以得到的17.4g白色沉淀是氢氧化镁

物质的量是17.4g÷58g/mol＝0.3mol

则根据镁原子守恒可知

镁离子的物质的量是0.3mol

（3）消耗盐酸的物质的量是0.45L×2.0mol/L＝0.9mol

生成氯化镁是0.3mol

所以根据氯原子守恒可知

生成氯化铝是0.1mol

则铝离子的物质的量是0.1mol

根据元素正负极代数和为0可知

氢氧根离子的物质的量

（4）根据以上分析可知

结晶水的物质的量是

所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2

由于CO₃^2－的物质的量是0.05mol

则该物质的化学式是Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O

考点：考查物质的量的有关计算、化学式的判断与确定

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和规范答题能力。