Question

某温度下，将4mol N₂与8mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达平衡时NH₃的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N₂的转化率；
（3）如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率______；H₂的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）结合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），利用平衡三部曲求出各物质的平衡浓度，根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
（2）结合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）利用平衡三部曲求出，求出各物质的物质的量，再利用转化率定义计算；
（3）根据增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低；
解答：解：（1）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol/L）  4       8             0
反应（mol/L）  a       3a            2a
平衡（mol/L）4-a      8-3a            2a
 2a=4，则a=2；
故该温度下的平衡常数K===1；
 （2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol） 4        8             0
反应（mol） a        3a            2a
平衡（mol） 4-a      8-3a            2a
 2a=4，则a=2；
故该条件下N₂的转化率100%=50%；
（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．
点评：考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累掌握．