题目内容

15．“含氟牙膏”中的氟应理解为（　　）
A．单质B．元素C．原子D．分子

分析 物质组成中涉及到的含氟等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素．

解答 解：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．
故选B．

点评 本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1
6．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极是a
B．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
A．装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质
C．装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
D．装置丁：可用来制取氨气
7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$
4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
D．该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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