题目内容

19.分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是(  )
A.含有一个双键的链状有机物B.含有三个双键的链状有机物
C.含有一个双键的环状有机物D.含有一个三键的链状有机物

分析 把Br原子看成氢原子,可知C6H9Br的不饱和度为2,一个双键的不饱和度为1,一个三键的不饱和度为2,一个环的不饱和度为1.

解答 解:A.C6H9Br的不饱和度为2,含有一个双键的链状有机物不饱和度为1,故A错误;
B.C6H9Br的不饱和度为2,含有三个双键的链状有机物不饱和度为3,故B错误;
C.C6H9Br的不饱和度为2,含有一个双键的环状有机物不饱和度为2,故C正确;
D.C6H9Br的不饱和度为2,含有一个三键的链状有机物不饱和度为2,故D正确;
故选:AB.

点评 本题考查了有机物结构特点,明确不饱和度与有机物分子组成的关系为解答关键,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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7.N是重要的非金属元素,尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物.
(1)尿素[CO(NH22]是人类利用无机物合成的第一种有机物.
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵,若与碱性肥料混合施用,会造成氮元素损失,请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O;
③已知:20℃时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);
(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.
①利用羟胺的还原性,可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示:

ⅰ步骤中,发生反应的化学方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒.可用电解法将工业废水中少量的NO2-转化为N2以降低其危害.写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.
ⅲ步骤中,X为氯化钡(填名);若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L.[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10;KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH.写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
(2)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是BC
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ.

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