Question

11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
• B． a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
• C． a、b、c三点中b点n（H⁺）最大
• D． a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

Answer 1

分析 相同温度下，醋酸在水溶液中部分电离，且醋酸浓度越小，其电离程度越大；醋酸溶液导电能力与离子浓度成正比，同一醋酸溶液消耗NaOH体积与醋酸物质的量有关，与溶液浓度大小无关，据此分析解答．

解答 解：A．相同温度下的醋酸溶液中，c（H⁺）越大其溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，溶液导电能力b＞a＞c，则c（H⁺）b＞a＞c，所以这三点溶液pHb＜a＜c，故A错误；
B．醋酸和NaOH中和时，消耗V（NaOH）与酸的物质的量有关，与酸体积无关，a、b、c三点溶液中醋酸物质的量相等，所以消耗相同浓度的NaOH体积相等，故B错误；
C．相同温度下，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越小，醋酸电离程度越大，醋酸电离程度越大则溶液中n（H⁺）越大，所以a、b、c三点中c点n（H⁺）最大，故C错误；
D．相同温度下，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越小，醋酸电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故D正确；
故选D．

点评 本题考查以图象分析为载体考查弱电解质的电离，为高频考点，明确醋酸电离程度与浓度关系、溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是C．