题目内容
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为____________________________________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析 由Y、M为同主族的短周期元素，原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素，Z是钠元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期ⅥA族。(2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是HClO4，非金属的气态氢化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的还原性最强。(3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂。(4)NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷；NaH与水反应发生的是氢元素价态归中的氧化还原反应，生成物为NaOH与H2。
答案 (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2 (4)Na＋[∶H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D. |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式
____________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。
（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。
