Question

某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式：______

Answer 1

【答案】分析：（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂C₆H₅Br+HBr
（2）有未反应的溴，导致所得溴苯不纯净；
（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H⁺和Br^-；
（4）溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，通过检验H⁺和Br^-证明．
解答：解：（1）解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：C₆H₆+Br₂C₆H₅Br+HBr
（2）有未反应的溴，导致所得溴苯不纯净，不便于观察溴苯的颜色，氢氧化钠与溴反应除去溴，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色
（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴极易溶于四氯化碳，除去溴化氢气体中的溴蒸气，以防干扰检验H⁺和Br^-；
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，
故答案为：
方法一：AgNO₃，产生淡黄色沉淀；
方法二：石蕊试液；溶液变红色．
点评：以苯的性质及离子的检验为载体，考查学生的思维分析能力、实验设计能力等，是对知识的综合运用，理清实验原理是解答的关键．