Question

实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm^-3．该浓盐酸的物质的量浓度为______，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积是______ L．

Answer 1

质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
250ml该盐酸的物质的量为：12.0mol/L×0.25L=3mol，
反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
则生成氢气的物质的量为n（H₂）=

1

2

n（HCl）=1.5mol，
产生的H₂在标准状况下的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：12.0mol/L；33.6L．