题目内容
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐
| ①溶解 |
| ②BaCl2 |
| ③NaOH |
| ④Na2CO3 |
| ⑤过滤 |
| ⑥适量盐酸 |
| ⑦结晶、烘干 |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）为检验精盐纯度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
（3）氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应；
（4）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答；
（5）根据过滤、溶解和蒸发操作方法进行分析使用的仪器名称．
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
（3）氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应；
（4）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答；
（5）根据过滤、溶解和蒸发操作方法进行分析使用的仪器名称．
解答：解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶；
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦分别为过滤、溶解和蒸发，在三个实验操作中都会使用到玻璃棒；这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯，
故答案为：玻璃棒；烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯．
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶；
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦分别为过滤、溶解和蒸发，在三个实验操作中都会使用到玻璃棒；这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯，
故答案为：玻璃棒；烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯．
点评：本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度的溶液配制，题目难度中等，本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，注意掌握粗盐的提纯方法，明确常见的化学实验基本操作名称及使用的仪器．
练习册系列答案
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aOH溶液 b、KOH溶液 c、BaCl2溶液 d、Ba（NO3）2溶液