在中,被氧化与被还.原的氯原子个数比为 [ ] A．1∶6B．6∶1 C．1∶5D．5∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在中；被氧化与被还，原的氯原子个数比为

[　　]

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1

答案：D
解析：

　　本题涉及同一元素之间的氧化还原反应．由于同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态与低价态相互反应变为它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠拢，不变叉)．则上述反应中中的氯元素由＋5价被还原到0价，HCl中的氯元素由－1价被氧化到0价，由氧化还原过程中化合价升降总数相等可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数为5∶1．

　　本题易错选B，其原因是按下法分析价态变化：

　　从而得出被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比6∶1，显然上述分析违背了“归中规律”中的“只靠拢、不交叉”．

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF

．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为

0.4N_A

个．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有

NaNO₃

（填化学式）．

在中；被氧化与被还，原的氯原子个数比为

[　　]

（10分）三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。
（2）写出该反应的化学方程式                              。
若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为               个。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                        。
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF 、H₂O外，还肯定有                 （填化学式）。

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________。若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为___________个。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有
___________（填化学式）。

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