题目内容
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：
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aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO ………………反应（1）
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TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2 ………………反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析正确的是 （ ）
A．TiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．在（1）反应方程式中，a一定等于2
D．每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol
B
解析
练习册系列答案
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金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应（1）
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析正确的是（ ）
aTiO2+bCl2+cC
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TiCl4+2Mg
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关于反应（1）、（2）的分析正确的是（ ）
| A、TiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂 |
| B、C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化 |
| C、在（1）反应方程式中，a一定等于2 |
| D、每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol |
aTiCl4 ＋ cCO
反应①
Ti ＋ 2MgCl2 反应②