题目内容
下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是
A． 氯水 B．SO2 C．H2O2 D. HClO
B
下列说法不正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
有机物 能发生的反应有 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外
某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，该分子的摩尔质量为 克/摩，写出化合物的分子式 。
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。
（2）试写出有关反应的离子方程式： 、
、 。
常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
下列说法正确的是
A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降
C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．苯和水 B．酒精和碘 C．醋酸和水 D．碘和四氯化碳
下列关于电解质溶液的叙述不正确的是( )
A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)
B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大
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C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
有机物 能发生的反应有 （ ）