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任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是

A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素

B．周期表中的ⅡA族都是金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的0族元素都是非金属元素

练习册系列答案
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（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。

（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。

（4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。

A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

(20分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）C是_______，D是_______，F是__________ 。(写化学式)

（2）写出由I生成J的离子反应方程式________ 。

（3）溶液E中所含金属离子是____。

（4）写出A与B反应的化学方程式________ 。

A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A．①②③④ B．①③⑥

C．①③⑤ D．②④⑥

对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗

C．门捷列夫 D．道尔顿

以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．（3） （4） （5） （8） B．（4） （5） （7） （8）

C．（4） （5） （8） D．（3） （4） （5） （7） （8）

(12分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向________(填“正极”或“负极”)材料。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是__________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是______________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则放出气体_______g。

（3）利用下列反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。

已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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