题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA
B. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A.氢氧根离子是10电子微粒；
B.氯化钠是离子化合物；
C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；
D.标况下乙醇是液体。
A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；
B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；
C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确；
D. 标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。
答案选C。
阅读快车系列答案【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。
时刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。
编号 | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。
【题目】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
晶体 | NaCl | KCl | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点/℃ | 810 | 776 | 190 | ﹣68 | 2300 |
沸点/℃ | 1465 | 1418 | 180 | 57 | 2500 |
A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是共价晶体
C.AlCl3加热能升华D.NaCl中化学键的强度比KCl中的小