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下列说法中正确的是(　　)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D
A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60°；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D。
练习册系列答案
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在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是(   )
A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4
B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D．X的原子半径小于Y的原子半径
下列粒子属于等电子体的是（  ）
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O
若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
下列叙述正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子
氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
以下说法正确的是  
A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．共价化合物可以含离子键
D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
下列化合物的电子式正确的是（   ）
A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H

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