题目内容

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是(   )
A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4
B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D．X的原子半径小于Y的原子半径
C

试题分析：组成化合物XY3有AlCl3 NH3 PH3 SO3 BF3
A、比如氨气它的原子序数就不符合m 4，故错
B、氨气属于分子晶体，故错
D、当为氯化铝的时候，铝的半径大于氯的。故错
点评：本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，利用举例法能快速准确的解题
练习册系列答案
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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)
A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4
离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为             ，用电子式表示AB2的形成过程                      。
下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                   
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
NH3是弱电解质
B．
氮气与氧气反应条件苛刻
氮元素的非金属性不强
C．
1体积水可以溶解700体积氨气
氢键的影响
D．
HF的沸点高于HCl
H—F的键能比H—Cl的键能强
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             
a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热   FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是______和______。
（2）BGO晶体的化学式是___________。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。
下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3
硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）
A．此物质与单质硫为同素异形体
B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C．这种分子的摩尔质量为192 g
D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L
下列说法中正确的是(　　)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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