Question

【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。

（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：_____

Answer 1

【答案】2s22p4 O＝C＝O 16 5 bd 3：1 SnS32﹣+H2OHSnS3﹣+OH﹣

【解析】

（1）根据元素在周期表中的位置可知，非金属元素强弱顺序是O＞S＞C；

（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子；

（3）上述反应中金属性最强的元素是钠；金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；

（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，S既是氧化剂又是还原剂；

（5）Na2SnS3溶液pH＞7，说明Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；

（1）该反应中非金属元素强弱顺序是O＞S＞C，所以非金属性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级，其价电子排布式为2s22p4；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，其结构式为O＝C＝O；

（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，S元素原子核外有16个电子，所以S原子核外电子有16种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，所以有五种不同能量的电子；

（3）a．金属钠与水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，铝能换出硫酸铜溶液中的铜，不能比较钠和铝的金属性强弱，故不选a；

b．Al(OH)3能溶解在氢氧化钠溶液中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故选b；

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故不选c；

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故选d；

（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和﹣2价，S既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；

（5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS32﹣+H2OHSnS3﹣+OH﹣。