Question

有关反应：4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正确的是（　　）

• A、生成物的总能量小于反应物的总能量
• B、该反应为吸热反应
• C、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
• D、该反应中每4 mol NH₃（g）被氧化，放出905 kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B、反应焓变为负值，说明反应是放热反应；
C、反应物达到一定能量变为活化分子，发生的碰撞不一定是有效碰撞；
D、依据热化学方程式的定量关系计算得到放出的热量分析判断．

解答： 解：A、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
B、4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，焓变为负值是放热反应，故B错误；
C、活化分子间的碰撞发生化学反应的是有效碰撞，不反应的不是有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故C正确；
D、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反应中4mol氨气均被氧化，则4mol氨气被氧化放出905 kJ热量，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．