题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

练习册系列答案
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（共18分）

(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图 。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 。

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式

(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式 。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。

（3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子

C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④

C．⑤①③②④ D．⑤②①③④

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是 装置。

（2）c（Pt）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的离子方程式为 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D.CuCl2

室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

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