题目内容
【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）
【答案】B > 10 2.8×10－3
【解析】
①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动；通入COS，平衡逆向移动；恒容条件下通入N2，平衡不移动。②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡正向移动；③利用“三段式”计算H2S的平衡转化率以及反应平衡常数。
①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动，能使H2S转化率增大；通入COS，平衡逆向移动，使H2S转化率减小；恒容条件下通入N2，平衡不移动， H2S转化率不变，故选B。②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应吸热，ΔH>0；③设H2S浓度的变化量是xmol/L；
H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)
开始 0.04 0.16 0 0
转化 x x x x
平衡 0.04-x 0.16-x x x
根据题意，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，即
，x=0.004mol/L；H2S的平衡转化率α1＝
，反应平衡常数K＝
2.8×10－3。
