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在有适量硫酸存在时，将等体积的氢硫酸和亚硫酸钠溶液混合，有黄色沉淀产生，微热无酸性气体产生，则原氢硫酸和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为

[　　]

A．3∶2
B．2∶3
C．2∶1
D．1∶2
答案：C
解析：

 导解：由Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知有关系式2H2S～SO2～Na2SO3

导解：由Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知有关系式2H2S～SO2～Na2SO3．


练习册系列答案
相关题目
苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（1）苏丹红-号的化学式（分子式）为
C16H12N2O
C16H12N2O

（2）在下面化合物（A）-（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
ABC
ABC
 
（3）上述化合物（C）含有的官能团是
碳碳双键、醛基
碳碳双键、醛基

（4）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种-溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是
，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是
反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
杀菌消毒
杀菌消毒
、
吸附悬浮物
吸附悬浮物
．
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响
探究温度对FeO42-浓度的影响
；发生反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
C
C
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
．
（2012?闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害气体能被完全吸收
有害气体能被完全吸收
．
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A仅器名称是
坩埚
坩埚
．晶体采用酒精淋洗的优点是
酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
．
（5）方案2中物质甲可以是
f
f
（选填答案编号，下同），物质乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．双氧水
取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
指出你认为不合理的方法及存在的问题
方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
．
（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

在有适量硫酸存在时，将等体积的氢硫酸和亚硫酸钠溶液混合，有黄色沉淀产生，微热无酸性气体产生，则原氢硫酸和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶2

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