题目内容

对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

练习册系列答案
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下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 ．

（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为 ．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ，d原子的杂化类型为 ．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ）

①元素的种类

②原子的种类

③分子数目

④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和

⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）

A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极

B．d为阳极，c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

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