Question

【题目】已知化合物 A 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中 D 是一种能使品红溶液褪色的气体。

请回答下列问题：

(1)化合物 A 的组成元素有______。(填元素符号)

(2)写出 A→B+D 的化学方程式_________。

(3)写出 D→E 的离子方程式________。

Answer 1

【答案】Fe、S 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2+Cl2+2H2O =4H++SO42-+2Cl-

【解析】

化合物 A 由两种元素组成，在足量的空气中煅烧产生红棕色固体B和能使品红溶液褪色的气体D，则B是Fe2O3, 可知A中含有Fe元素；气体D与Cl2在水中发生反应，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀F是BaSO4，说明氯水氧化了气体D，反应产生的物质是HCl和H2SO4的混合溶液，反应产生的硫酸钡沉淀质量是4.66g，说明A中含有S元素；因此化合物A是Fe、S两种元素形成的化合物；n(Fe2O3)==0.005mol，n(Fe)=0.01mol，n(SO2)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Fe):n(S)= 0.01mol:0.02mol=1:2，所以A是化学式是FeS2。

(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为FeS2；

(2)FeS2高温煅烧，反应产生Fe2O3和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)SO2溶于水，向水溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，产生盐酸和硫酸，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。