[题目]将等物质的量的A.B两种物质混合于2L的密闭容器中.发生如下反应:3AxC.经5min后.测得D的浓度为0.5mol/L.c=3:5.C的平均反应速率是0.1mol/(L·min).求:(1)此时A的浓度c(A)= 及反应开始前放入容器中A.B的物质的量.n(A) ＝ ,n(B) ＝ .(2) B的平均反应速率.V(B) ＝ .(3) X的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

（2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。

（3） X的值是多少？X＝________

【答案】

（1）c(A)=0.75mol·L－1，n(A)=3mol，n(B)=3mol；

（2）v(B)=0.05mol/(L·min)；

（3）x=2。

【解析】

试题分析： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始： a a 0 0

变化： 1.5 0.5 1x/2 1

平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1

根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)/2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2。

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【题目】如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

请回答下列问题：

（1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式。

A：；B：；C：；D：。

（2）写出下列反应的化学方程式。

淀粉→A：

A→D：

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（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

【题目】[化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

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（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

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