题目内容

1．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

分析 反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）为气体体积增大可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．该反应前后都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；
B．该反应为气体体积增大的反应，且气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，以下同）移动，c（CO）不变 （填“增大”“减小”或“不变”，以下同）．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业
B．浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸
C．14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素
D．从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现
9．化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，
其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

（1）B所含官能团的名称是氯原子．
（2）B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热．
（3）烃D的结构简式是CH2=CH2．
（4）E→F反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
C．开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水
D．石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂
4．已知含铜离子的颜色主要有Cu（H2O）42+（蓝色）、CuCl42-（黄色）、Cu（NH3）42+（深蓝色）等．
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ．写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu（NH3）42+，观察到的现象是蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液．
（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常温下，测定平衡体系中：Cu（H2O）42+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl42-浓度为c mol•L-1，Cl-的转化率为$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③将c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Cl-）与温度T的关系如图所示．简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c（Cl-）增大的原因温度升高，CuCl42-解离生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
11．已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13；
（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）产生沉淀．
8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2S和O2，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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