题目内容
NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？
解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程，则：
，解得x=0.1，y=0.1
（1）故混合物中NaHCO3的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.2mol，
故盐酸的物质的量浓度=
=2mol/L，
答：该盐酸的浓度为2mol/L．
分析：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=
计算盐酸的物质的量浓度．
点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．
，解得x=0.1，y=0.1（1）故混合物中NaHCO3的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.2mol，故盐酸的物质的量浓度=
=2mol/L，答：该盐酸的浓度为2mol/L．
分析：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=
计算盐酸的物质的量浓度．点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．
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分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 |
| B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 |
| D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| D、该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1 |