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密度为1.18g/的盐酸，物质的量浓度为12mol/L，该盐酸用等质量的水稀释后，所得溶液的物质的量浓度为

[　　]

A．小于6mol/L
B．等于6mol/L
C．大于6mol/L
D．无法确定
答案：A
练习册系列答案
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（2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
3mol
3mol
．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
量筒、玻璃棒、烧杯
量筒、玻璃棒、烧杯
．
（4）气体Ⅲ最好选用
C
C
（填写序号），其主要作用是
将Fe2+氧化为Fe3+，
将Fe2+氧化为Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接
ghefb
ghefb
．图中仪器G的名称是
反应漏斗
反应漏斗
；在使用该仪器时，应首先
检查是否漏水
检查是否漏水
．

密度为1.18g/的盐酸，物质的量浓度为12mol/L，该盐酸用等质量的水稀释后，所得溶液的物质的量浓度为

[　　]

A．小于6mol/L
B．等于6mol/L
C．大于6mol/L
D．无法确定

标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为11.8 mol·，密度为1.18g·的盐酸.试计算1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸.（本题中HCl的式量以36.5计，水的密度以1.00 g·计）

 
标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为11.8 mol·，密度为1.18g·的盐酸.试计算1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸.（本题中HCl的式量以36.5计，水的密度以1.00 g·计）

 

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