题目内容
11．下列各有机物，在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是（ ）| A． |  | B． | CH3-CH2-CH2-CH2-OH | ||
| C． | CH2=CHCl | D． |  |
分析 自身分子间能发生缩聚反应，可能此有机物既存在羧基又存在羟基，或者是既存在氨基又存在羧基，据此解答即可．
解答 解：A．苯酚不能自身发生缩聚反应，故A错误；
B．此有机物为醇，自身不能发生缩聚反应，故B错误；
C．CH2=CHCl含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故C错误；
D．此有机物为氨基酸，可以发生分子间缩聚反应，也能生成环状物质，故D正确，故选D．
点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，掌握各自官能团的性质是解决本题的关键，难度不大．
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2．
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数：
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
（3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
6．下列分子式不表示的纯净物的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C7H8O | C． | CH4O | D． | CH2Cl2 |
16．下列粒子不属于官能团的是（ ）
| A． | -Cl | B． | -CH2CH3 | C． | -OH | D． | -CHO |
3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
| 装置图 | 所盛试剂 | 实验现象 | |
| 1 |  | A是 水 B是 酸性高锰酸钾溶液 | |
| 2 |  | C是 溴的四氯化碳溶液 |
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
| B． | 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 | |
| C． | 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | |
| D． | 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
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