题目内容
下列化学用语书写正确的是( )
A．次氯酸的电子式 H:C::
解析 次氯酸的电子式为，甲基的电子式为，乙醇的电子式为
答案 B
将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。
(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。
(3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，
负极__________。电池反应为____________。
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BeCl2(共价化合物)
C．CCl4 D．NH3
(1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)当前，国际石油价格持续上涨，每桶原油期货价格达到了130美元左右，为了减少石油价格带来的影响，很多汽车开发商开始投资研制以各种电池为动力的汽车。
①在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，银电极上的电极反应式是________________；当烧杯中的溶液质量变化1 g时，电路中有________mol电子通过。
②氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。如图为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。该燃料电池负极的电极反应式为_____________，电池反应为_________________。
金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是( )
A．离子半径 B．原子半径
C．离子电荷 D．核电荷数
下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，
(1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。
(2)a的电子式为________，b的空间构型为________，c的化学式为________。
(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。
下列关于化学键的叙述中，正确的是 ( )
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化
学用语回答下列问题：
（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号__________、__________。
（2）d元素名称为____________，其双原子分子的电子式为____________。
（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)________晶体，1 mol该晶体中含有______mol化学键。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”的氢化物的名称是__________，空间构型为____________；序列“2”的氢化物的结构式是____________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，试求：
(1)方程式中C的化学计量数x＝__________。
(2)5min内A的平均反应速率v(A)＝__________。
(3)5min时B的转化率为__________。
(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。
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，甲基的电子式为
，乙醇的电子式为
::，甲基的电子式为，乙醇的电子式为
