题目内容

pH =5和pH =3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pH为

[     ]

A．3.2
B．4.0
C．4.2
D．5.0
A
练习册系列答案
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常温下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释104倍到100L时，c（H+）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
（3）pH=5和pH=2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=
2.3
2.3
．
（4）pH=5的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=
11.7
11.7
．
（5）pH=6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1． （填精确具体数字）
下列说法正确的是（　　）
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．
室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用离子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．

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