题目内容

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

练习册系列答案
相关题目

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数

A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％

下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是

A．标准状况下6.72 L CO

B．0.3NA个Na2SO3

C．常温常压下9.6g O2

D． 1.806×1023个H2O分子

《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

A．大幅度降低能耗

B．电解时铁在阴极上析出

C．降低温室气体的排放

D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b＞a

D．该过程中的产品还有H2SO4

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）

A．4.48L B． 1.12L C． 2.24L D．3.36L

苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。

I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g) △H1=—16.8kJ·mol-1

II： PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+S8(g) △H2

回答下列问题：

（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，

反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)

（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__________v(II)(填写“>”,“<”,“=”)

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。

①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。

②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。

（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

下表是生活中一些物质的pH：

物质种类

厕所清洁剂

桔子汁

牛奶

草木灰水

厨房清洁剂

pH

1

3

6.5

11

12.5

有关它们的说法中正确的是

A．牛奶的酸性比桔子汁强

B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH

C．草木灰水显酸性

D．胃酸过多的人不宜多吃桔子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网