题目内容
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。
练习册系列答案
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（2010?浙江）已知：
(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
| A．NH4Cl | B．NH4SCN? | C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。