题目内容
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．在河流入海口处易形成三角州 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D
___________（同上）。
mol3
mol3.L-3).用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将
化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选 作阳极
B．
的关系：