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当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；
C．同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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根据下列电子排布，处于激发态的原子是（　　）
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1
C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（　　）
A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
[     ]
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电了后转变成能发出红光的物质
D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
关于原子轨道的说法正确的是
[     ]
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是
[     ]
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）
D.若同一原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
[     ]
A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
碳原子的基态外围电子排布式正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

[     ]

A．
B．
C．
D．

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