题目内容
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反放电应是NiO
＋Fe＋2H
O
Fe（OH）
＋Ni（OH）
。
用该蓄电池电解M（NO3）。溶液时：
（1）电解池的阳极（惰性）应连接________。（填序号）
A. NiO2 B. Fe C. Fe（OH）2 D. Ni（OH）2
（2）若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水，且电解M（NO3）。溶液时某一极增加mg，则金属M的相对原子质量的计算式为________（用m、x表示）
（3）此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，该蓄电池消耗0.36g水时，阳极产生气体 L（标准状况），溶液加水稀释至1L后的pH为________。
解析：
解析：（1）由电池放电前后各元素化合价的变化可知Fe为负极，NiO2为正极，所以，充电时Fe应与阴极相连，阳极应连接NiO2。故A正确。 （2）当此电池消耗0.36g水时，转移的电子数为0.02mol，则元素M的相对原子质量为Mr＝mx／0.02＝50mx。 （3）当电解含有0.01 molCuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液时，阳极阴离子的放电顺序为Cl－＞OH－，所以，当通过0.02mol电子时产生的气体为：Cl20.005mol，O20.0025mol，共0.0075mol，即0.168L。阴极Cu2＋放电，产生0.01mol单质Cu。此时溶液中的H＋的物质的量为0.01mol，c（H＋）＝0.01mo1·L－1＝0.01mo1·L－1，所以溶液的pH＝－lg0.01＝2。
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现用该蓄电池电解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（3）充电时该电池阳极的电极反应式
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。 ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。