题目内容

15．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．NaB．KC．ClD．F

分析 同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：Na、K同主族，F、Cl同主族，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＜K、F＜Cl，Na、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，则原子半径K＞Na＞Cl＞F，故选D．

点评 本题考查原子半径大小比较，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（　　）
A．B．C．D．
6．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是（　　）
A．分子中有4个碳碳双键
B．该有机物能发生银镜反应
C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应
D．1mol该物质最大跟6mol氢气发生反应
3．（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图 所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y=2Z（用X、Y、Z表示），反应开始至lmin，X的平均反应速率为0.15mol/（L．min）．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol/L
（2）可逆反应：2N02（g）?2N0（g）+02（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）．
①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02
②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO
③用N02、N0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，下面是两种合成BHT的方法：下列说法正确的是（　　）
A．方法一和方法二的反应类型分别是取代和加成反应
B．与BHT互为同系物
C．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应
20．关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是（　　）
A．原电池的反应本质是氧化还原反应B．电子由Cu片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Zn-2e=Zn2+D．Cu为负极，Zn为正极
7．原电池是把化学能转化为电能的装置，请回答下列问题：
（1）原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）如图所示，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连．丁上有气泡逸出，甲、丙相连，甲上发生氧化反应：乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为甲＞丙＞丁＞乙．
4．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应
D．常温下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L-1
5．下列说法不正确的是（　　）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

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