Question

【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）

A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________；

写出C中发生反应的离子方程式：____________________。

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_________________；写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________。

（3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：_____________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2 （填序号）。

A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性

Answer 1

【答案】（1）硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀（各1分）

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－或CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3（胶体）＋CO32－

或2CO2＋SiO32－＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）

（2）KI淀粉溶液（1分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）

增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分）

（3）Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl（2分） B（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据较强的酸制取较弱的酸可知，A中装试剂是硝酸溶液，B中装试剂是碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液。由于碳酸的酸性强于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反应的方程式是CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－。

（2）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以C中试剂是淀粉碘化钾溶液。由于氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，所以实验现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－；由于氯气有毒，所以必须增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。

（3）高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，而氯气能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，所以反应的方程式是Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl，这说明氯的非金属性比硫的非金属性强。如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2得到电子，体现氧化性，答案选B。