Question

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____    _______。

(2)滤液A中溶质主要含有_______    、__     __ _ （写化学式）；

操作①的名称          ，其使用的玻璃仪器有______________________________。

(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。

(4) 对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。

(5)如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺____________________

 

Answer 1

【答案】

(2+6+3+3+3)

(1)托盘天平

(2) FeCl₂、AlCl₃　； 过滤 ；  漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）

(3) Fe³⁺ + 3OH ^- == Fe(OH)₃↓

(4) (7b/10a)×100%  {或(70b/a)%}

(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色， (2分)

再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 （1分）  （其他合理答案也可以）

【解析】