Question

实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤的正确顺序填为

 

．
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会

 

；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

 

．
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

 

；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤对各操作进行排序；
（2）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低；
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，需要重新偏大；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制．

解答： 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质氯化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
定容时如果加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低；
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，需要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：重新配制；重新配制．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．