题目内容

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H2；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A碳，B氮，C铝，D硅
（2）C元素的离子结构示意图：
（3）C的氧化物和NaOH反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常温下，B的氢化物是气体，实验室制取该气体的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）请设计一个简单实验证明酸性强弱：H2AO3＞H2DO3：将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据图示可知A应该位于第二周期，次外层含有2个电子，则其最外层含有4个电子，故A为C元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，B为N、C为Al、D为Si、E为S元素，据此进行解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据图示可知A应该位于第二周期，次外层含有2个电子，则其最外层含有4个电子，故A为C元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，B为O、C为Al、D为Si、E为S元素，
（1）根据分析可知，A为碳、B为氮、C为铝、D为硅元素，
故答案为：碳；氮；铝；硅；
（2）C为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）C的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成[Al（OH）4]-，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
（4）B为N元素，其氢化物为氨气，实验室制取该气体的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（5）根据强酸制取弱酸原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，有硅酸白色沉淀生成，从而可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
3．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率．
②试剂A的化学式是CO2，该反应的离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成[Al（OH）4]-、N2和NH3，若N2和NH3的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1molNO3-，消耗铝5.4g．
4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置验证反应产物二氧化碳
B．
装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
C．
若装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
D．

装置 可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多，OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
8．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）．它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．
18．下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe3+、H+、NO3-、SO42-
C．K+、H+、NO3-、AlO2-D．Na+、NH4+、Cl-、OH-
5．某原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
A．B．
C．D．
2．下列氢化物中不属于分子晶体的是（　　）
A．NaHB．H2OC．CH4D．HCl
14．用丁达尔效应能区分的一组物质是（　　）
A．NaCl溶液和NaOH溶液B．稀硫酸和稀醋酸
C．Fe（OH）3胶体和溴水D．Ba（OH）2溶液和澄清石灰水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网