题目内容
14．用丁达尔效应能区分的一组物质是（ ）| A． | NaCl溶液和NaOH溶液 | B． | 稀硫酸和稀醋酸 | ||
| C． | Fe（OH）3胶体和溴水 | D． | Ba（OH）2溶液和澄清石灰水 |
分析 丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．
解答 解：A．NaCl溶液和NaOH溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；
B．稀硫酸和稀醋酸都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；
C．溴水不具有丁达尔效应，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液和澄清石灰水都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误，
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H2；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍．下列推测正确的是（ ）
| A． | X和Y形成的化合物中一定不含共价键 | |
| B． | W的氧化物的水化物是强酸 | |
| C． | ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性 | |
| D． | X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响 |
2．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（
），已知有关物质的沸点如表：
合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
），已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1 |
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌 | |
| 3 | 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重 | |
| 4 | 称得最终固体质量为1.6g |
4．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）
| A． | 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH | |
| B． | 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸 | |
| C． | 用图1所示操作检查装置的气密性 | |
| D． | 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 |