(1)已知:① 2H2 △H1= -a kJ•mol-1② 2CO △H2 = -b kJ•mol-1③ COCH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝(2)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备.钴氧化物可通过处理钴渣获得.①利用如图装置电解制备LiOH,两� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）已知：

① 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3 = -c kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝

（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）。

②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为。

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SO2SO3H2SO4

③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

④饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2MgO

A、①③⑤ B、②③④ C、②④⑤ D、①④⑤

（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿石膏

（2）SiO2是硅最重要的化合物，其用途是（举一例）

（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式。

（4）配平化学方程式：___K2Cr2O7＋___HCl——___KCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。

（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，

负极反应：；正极反应：。

（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为。

（4）反应②的化学方程式为。

（5）反应⑤的化学方程式为。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是（填编号）

①KMnO4

②K3[Fe(CN）6]

③NaOH

④KSCN

（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu2(OH） 2CO3

E．CuSO4

调节pH至4～5的原因是。

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、。

（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是。

A．空气中加热蒸干

B．空气中低温蒸干

C．HCl气流中加热烘干

D．HCl气流中低温烘干

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝（用含m、n的代数式表示）。

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA