题目内容
【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
【答案】D
【解析】试题分析：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；
B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3
H2O），故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C错误；
D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确。
考前必练系列答案
【题目】探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液溶液的反应中，观察到有气体生成。
请你设计两种不同的方法分别检验该气体。在表中的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选) 和实验现象。
图序 | 装置图 | 所盛试剂 | 实验现象 |
1 |
| A是_________ B是_________ | _________ |
2 |
| C是_______________ | _________ |
