高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)2NO(g).试通过计算说明在1 200 ℃的条件下.此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?(已知ΔH=180.50 kJ·mol-1.ΔS=247.7 J·mol-1·K-1) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？(已知ΔH=180.50 kJ·mol^-1，ΔS=247.7 J·mol^-1·K^-1)

解析：ΔH-TΔS=180.50 kJ·mol^-1-0.247 7 kJ·mol^-1·K^-1×1 473 K=-184.36 kJ·mol^-1＜0，所以在1 200 ℃时能自发进行，自发进行的最低温度

T==728.7 K。

答案：能 728.7 K

练习册系列答案

世纪百通单元综合大考卷系列答案

（2）高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：ΔH=180.50 kJ·mol^-1；ΔS=24.77 J·mol^-1·K^-1）????????

（12分）高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂（g）＋O₂（g）==NO（g）。式通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：△H="180.50" kJ·mol^-1，△S=247.7J·mol^-1·K^-1）

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