Question

（1）计算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化时的熵变ΔS（冰的融化热为ΔH=6 000 J·mol^-1）。

（2）高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：ΔH=180.50 kJ·mol^-1；ΔS=24.77 J·mol^-1·K^-1）????????

Answer 1

解析：（1）H₂O(s)H₂O(l)，是一个平衡状态，ΔH-TΔS=0，ΔH=6 000 J·mol^-1，ΔS==22.0 J·mol^-1·K^-1。?

（2）ΔH-TΔS=180.50 kJ·mol^-1-1 473 K×0.024 77 kJ·mol^-1·K^-1=144.01 kJ·mol^-1＞0，正反应不能自发进行。根据平衡状态时ΔH-TΔS=0，求自发进行的最低温度（即转化温度），T==7 287 K，即此反应自发进行的最低温度是7 287 K。?

答案：（1）22.0 J·mol^-1·K^-1?

（2）不能自发进行，自发进行的最低温度为7 287 K。?