Question

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂、Cl^﹣和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^﹣，则下列反应不可能发生的是（）

    A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

    B． 2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^﹣

    C． I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

    D． H₂O₂+SO₂═H₂SO₄

Answer 1

考点：  氧化性、还原性强弱的比较．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣来判断反应能否发生．

解答：  解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；

B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe²⁺为还原剂，还原性强弱为Fe²⁺＞I^﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；

C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；

D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H₂O₂为氧化剂，还原性强弱为SO₂＞H₂O₂，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；

故选B．

点评：  本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．