题目内容


下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质


B


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下列化学表述正确的是

   

A．氯化钠晶体                  B．－NH2的电子式     

C．乙烯比例模型                 D．碳原子中能量最高电子的电子云图

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

A．加压         B．减压       C．增加B的浓度         D．降温  


下列化学表述正确的是

   

A．氯化钠晶体                  B．－NH2的电子式     

C．乙烯比例模型                 D．碳原子中能量最高电子的电子云图

下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为                                                        ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g（小数点后保留两位有效数字）。

 已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)  ΔH=－a kJ· mol -1

(a＞0)。现有甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是

A. m=4         B. a=b          C. a＜b/2          D. m≤2

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________________，中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。

(6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式        。

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